Termochémia je časť chémie, ktorá sa zaoberá tepelnými zmenami počas chemických reakcií. Keď prebiehajú chemické reakcie, vždy sa pri nich niekoľko tepla buď uvoľní, alebo spotrebuje.
Entalpia (značka H) je energia vo forme tepla, ktorú majú látky. Každá látka v sebe nesú určité množstvo tejto energie. Keď prebehne chemická reakcia, entalpia sa zmení.
Znak Δ (delta) znamená rozdiel medzi veličinami. Preto ΔH vyjadruje rozdiel entalpí pri chemických reakciách — teda o koľko sa zmenila energia medzi reaktantmi a produktmi.
Pri exotermických reakciách sa teplo uvoľňuje do okolia. Produkty majú menej energie ako reaktanty, preto je ΔH < 0 (záporné). Príklad: horenie dreva, sviečky.
Pri endotermických reakciách sa teplo spotrebúva z okolia. Produkty majú viac energie ako reaktanty, preto je ΔH > 0 (kladné). Príklad: rozpúšťanie soli v studenej vode.
Exo = von (teplo ide von, ΔH < 0). Endo = dnu (teplo ide dnu, ΔH > 0). Stačí si zapamätať smer tepla a znamienko sa už odvodí samo.